Powered By Blogger Submit Your Site To The Web's Top 50 Search Engines for Free! Online Marketing

Subscribe Now

Friday, January 7

Elektrolisis


Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik searah dengan menggunakan dua macam elektroda. Elektroda tersebut adalah katoda (elektroda yang dihubungkan dengan kutub negatif) dan anoda (elektroda yang dihubungkan dengan kutub positif).
Pada anoda terjadi reaksi oksidasi, yaitu anion (ion negatif) ditarik oleh anoda sehingga jumlah elektronnya berkurang atau bilangan oksidasinya bertambah.

a. Ion OH ¯ dioksidasi menjadi H2O dan O2. Reaksinya:
4OH ¯ (aq) → 2H2O ( l ) + O2 (g) + 4e¯
b. Ion sisa asam yang mengandung oksigen (misalnya NO3¯, SO42¯) tidak dioksidasi, yang dioksidasi air. Reaksinya:
2H2O ( l ) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e¯
c. Ion sisa asam yang lain dioksidasi menjadi molekul. Contoh:
2Cl ¯ (aq) → Cl2 (g) + 2e¯

Pada katoda terjadi reaksi reduksi, yaitu kation (ion positif) ditarik oleh katoda dan menerima tambahan elektron, sehingga bilangan oksidasinya berkurang.

a. Ion H+ direduksi menjadi H2. Reaksinya:
2H+ (aq) + 2e¯ → H2 (g)
b.Ion logam alkali (IA) dan alkali tanah (IIA) tidak direduksi, yang direduksi air.
2H2O (aq) + 2e¯ → H2 (g) + 2OH ¯ (aq)
c. Ion logam lain (misalnya Al3+, Ni2+, Ag+ dan lainnya) direduksi. Contoh:
Al3+ (aq) + 3e¯ → Al (s)
Ni2+ (aq) + 2e¯ → Ni (s)
Ag+ (aq) + e¯ → Ag (s)

Contoh elektrolisis:

a. Elektrolisis larutan HCl dengan elektroda Pt, reaksinya:
                    2HCl (aq)             ⎯→ 2H+ (aq) + 2Cl ¯ (aq)
Anoda:                                 2Cl ¯ (aq)              ⎯→ Cl2 (g) + 2e¯              (Oksidasi)
Katoda:                                2H+ (aq) + 2e¯   → H2 (g)                               (Reduksi)
————————————————————————————————— +
Total:                                     2HCl (aq)            ⎯→ H2 (g) + Cl2 (g)                (Redoks)

b. Elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda Pt, reaksinya:
                                      4NaOH (aq)  ⎯→ 4Na+ (aq) + 4OH ¯ (aq)
A:                               4OH ¯ (aq)          → 2H2O (l ) + O2 (g) + 4e¯      (Oksidasi)
K:                               4H2O (l ) + 4e¯ → 2H2 (g) + 4OH ¯ (aq)               (Reduksi)
————————————————————————————————— +
T:                 4NaOH (aq) + 2H2O (l )     → 4Na+ (aq) + 4OH ¯ (aq) + 2H2 (g) + O2 (g)

Proses elektrolisis dalam industri misalnya:
                        a. Penyepuhan (melapisi logam dengan logam lebih mulia misal Ni, Cr, atau Au).
                        b. Pemurnian logam (misal Ag, Cu, Au).
                        c. Pembuatan senyawa (misal NaOH) atau gas (misal O2, H2, Cl2).


Related Posts


0 Comments:

Post a Comment

Popular Posts This Months

Related Posts Plugin for WordPress, Blogger...