Powered By Blogger Submit Your Site To The Web's Top 50 Search Engines for Free! Online Marketing

Subscribe Now

Friday, January 7

Hukum Faraday






Akibat aliran arus listrik searah ke dalam larutan elektrolit akan terjadi perubahan kimia dalam larutan tersebut. Menurut Michael Faraday (1834) lewatnya arus 1 F mengakibatkan oksidasi 1 massa ekivalen suatu zat pada suatu elektroda (anoda) dan reduksi 1 massa ekivalen suatu zat pada elektroda yang lain (katoda).

Hukum Faraday I: Massa zat yang timbul pada elektroda karena elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir melalui larutan.

W ~
Q

W =
berat zat yang diendapkan (g).
W ~
I ∙ t

Q =
jumlah arus listrik = muatan listrik (C)
W =
e ∙ I ∙ t

e =
tetapan = (gek : F)



I =
kuat arus listrik (A).
=
gek ∙ I ∙ t

t =
waktu (dt).

F

gek =
massa ekivalen zat (gek).



Ar =
massa atom relatif.
=
Ar∙L∙t

n =
valensi ion.

n∙F

F =
bilangan faraday = 96 500 C.











Massa ekivalen = massa zat yang sebanding dengan 1 mol elektron = 6,02 x 1023
1 gek 1 mol e¯

Jika arus listrik 1 F dialirkan ke dalam larutan AgNO3 maka akan diendapkan 1 gram ekivalen Ag.
Ag+ (aq) + e¯ → Ag (s)
1 mol e¯ 1 mol Ag 1 gram ekivalen Ag

Untuk mendapatkan 1 gram ekivalen Ag diperlukan 1 mol e¯
1 gram ekivalen Ag = 1 mol e¯ = 1 mol Ag = 108 gram Ag

Jika listrik 1 F dialirkan ke dalam larutan CuSO4 maka akan diendapkan 1 gek Cu.
Cu2+ (aq) + 2e¯ → Cu (s)
2 mol e¯ 1 mol Cu
1 mol e¯ ½ mol Cu
1 gek Cu = 1 mol e¯ = ½ mol Cu = (½ x 64) gram Cu = 32 gram Cu

Q = banyaknya arus listrik yang dialirkan (Coulomb) = I . t (Ampere.detik)
Muatan 1 e¯ = 1,6 x 10¯19 C
Muatan 1 mol e¯ = (6,02 x 1023) x (1,6 x 10¯19) C
≈ 96 500 C
= 1 F


Contoh soal:
1. Berapa gram Ni yang diendapkan pada elektrolisis larutan NiSO4 dengan arus listrik 24 125 C ?
Jawab:

NiSO4 (aq) → Ni2+ (aq) + SO42¯ (aq)

w = (59 g/mol x 24125 C)/(2x96500 C/mol)= 7,375 g


2. Bila arus 20 A dialirkan melalui leburan kriolit yang mengandung Al2O3 selama 50 menit, berapa gram Al yang terbentuk dan berapa liter gas O2 yang timbul jika diukur pada keadaan standar (STP) ?
Jawab:

massa Al =  (27 g/mol x 20 A x 50 menit x 60 dt/menit)/(3 x 96500 C/mol)
                = 5,60 g

massa O= (16 g/mol x 20 A x 50 menit x 60 dt/menit)/(2 x 96500 C/mol)
                 = 4,97 g

Volume gas pada keadaan STP = 22,4 L/mol

Volume O2 =4,97 g/(32 g/mol) x 22,4 L/mol = 3,48 L




Hukum Faraday II: Massa dari bermacam-macam zat yang timbul pada elektrolisis dengan jumlah listrik sama, berbanding lurus dengan massa ekivalennya.


W Cu : W Au : W Ag
                               
=             ArCu  :     ArAu  :    ArAg
 nCu          nAu         nAg

=             64/1,5 : 197/1 : 108/0,3
=             96 : 197 : 324






Baca Juga : Elektrolisis

Related Posts


0 Comments:

Post a Comment

Popular Posts This Months

Related Posts Plugin for WordPress, Blogger...